Exercícios de Átomos e Íons

01. (PUC-RS) Durante o verão, verificam-se habitualmente tempestades em muitas regiões do Brasil. São chuvas intensas e de curta duração, acompanhadas muitas vezes de raios. No litoral, essas tempestades constituem um risco para os banhistas, pois a água salgada é eletricamente condutora. Isso se explica pelo fato de a água salgada conter grande quantidade de _________, como Na+ e Cl−, livres para transportar carga elétrica no meio. Uma maneira de liberar essas partículas é dissolver sal de cozinha em um copo de água. Nesse processo, os _________ existentes no sal sofrem _________.


As expressões que completam corretamente o texto são respectivamente:

1. átomos – cátions e ânions – ionização
2. átomos – átomos e moléculas – dissociação
3. íons – elétrons livres – hidrólise
4. íons – cátions e ânions – dissociação
5. moléculas – átomos e moléculas – ionização

02. (Famerp-SP) O íon

1. de massa e de elétrons.
2. atômico e de elétrons.
3. de massa e de nêutrons.
4. atômico e de massa.
5. atômico e de nêutrons.

03. (IFSP) O elemento químico Mg (magnésio), de número atômico 12, é um micronutriente indispensável para a realização de fotossíntese, sob a forma de íons Mg2+. Pode-se afirmar que o número de prótons e o número de elétrons presentes no íon Mg2+ são, respectivamente,

1. 2 e 2.
2. 2 e 10.
3. 10 e 10.
4. 10 e 12.
5. 12 e 10.

04. (UDESC) Após a realização de uma série de experimentos foi detectado um íon Q Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico.

1. O elemento Q é o argônio e possui número atômico 18.
2. O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 8.
3. O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17.
4. O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 16.
5. O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 18.

05. (FUCMT-MT) O íon de

1. 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
2. 10 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
3. 23 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
4. 11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
5. 10 prótons, 10 elétrons e 23 nêutrons.

06. (Unicastelo-SP)

Lítio (do grego lithos – pedra) Foi descoberto por Johan August Arfwedson em 1817, no desenvolvimento de um processo de análise do mineral de fórmula LiAl(Si2O6). Posteriormente, descobriu-se lítio em outros minerais. Em 1818, G. Gmelin percebeu que os sais de lítio quando queimavam produziam chama vermelho-brilhante. O elemento lítio aparece em algumas águas minerais e em minerais como a lepidolita, o espodumênio, a petalita e outros. O isótopo natural 6Li corresponde a 7,5% do total de lítio na natureza. Na forma metálica, reage violentamente com a água, produzindo hidróxido de lítio, LiOH, liberando o gás hidrogênio, que é totalmente inflamável. O lítio é usado há mais de 140 anos na medicina como antidepressivo e antirreumático. O carbonato de lítio (Li2CO3) é o princípio ativo de remédios para controle da psicose maníacodepressiva (PMD). O tratamento com sais de lítio é denominado litioterapia. As pilhas de lítio recarregáveis são leves e oferecem alta densidade de carga. Utiliza-se a de lítio-iodo em marca-passos. (Delmo Santiago Vaitsman et al. Para que servem os elementos químicos, 2001. Adaptado.) Em todos os compostos de lítio indicados no texto, esse elemento encontra-se sob a forma de:

1. cátion monovalente.
2. átomo neutro.
3. ânion bivalente.
4. ânion monovalente.
5. cátion bivalente.

07. (Fuvest) O número de elétrons do cátion X

1. 8
2. 10
3. 12
4. 18
5. 20

08. (FEI-SP) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:

1. 76 e 194.
2. 76 e 197.
3. 79 e 200.
4. 79 e 194.
5. 79 e 197.

09. (UFLA) Um íon de um elemento químico possui 46 elétrons, 62 nêutrons e carga elétrica igual a +1. As alternativas abaixo estão corretas, EXCETO:

1. A massa atômica de um isóbaro desse elemento é igual 109.
2. O seu número atômico é 45.
3. Trata-se de um cátion.
4. No seu núcleo existem 109 partículas entre prótons e nêutrons.
5. Esse elemento, no estado neutro, possui 5 camadas eletrônicas (K, L, M, N e O).

10. (Udesc) Um íon de carga +2 possui 33 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. O número de massa do elemento correspondente será:

1. 37
2. 33
3. 35
4. 72
5. 31